practica del laboratorio de quimica 1

DESCOMPOSICION DEL AGUA.

OBJETIVO: Descomponer el agua por medio de la electrolisis.

HIPOTESIS: comprobaremos que el volumen del hidrogeno es el doble que el volumen del oxigeno

ANTECEDENTES: La electrolisis del agua consiste en un proceso químico en el cual el agua se divide en hidrogeno y oxigeno. La electrolisis consiste en pasar corriente eléctrica promedio de dos electrodos , un cátodo que es el negativo y un ánodo que es el positivo. Al someter a la sustancia a la corriente ambos electrodos presentan desprendimiento de gases, por el cátodo se desprende el gas hidrogeno, mientras que por el ánodo se desprende el gas oxigeno.

MATERIALES:

*Circuito

*Batería

*Caimanes

*2 buretas o  tubos de ensaye

*Grafito

PROCEDIMIENTO:

1.- pegar con cinta de aislar los alambres y el grafito de forma que hagan contacto

2.-llenamos las buretas o tubos de ensaye con agua, los introducimos al recipiente de forma que quede el menor oxigeno posible.

3.-colocamos los electrodos en la boca sumergida de cada bureta o tubo de ensaye.

4.- acomodamos los cables conectados a la(s) batería(s).

y por ultimo medimoes el bolumen de el oxigeno y el hiddroeno llenando con agua desps de tirar el liquido hasta la marca que se lleno de gas y vaseandolo en una bureta graduada

ANALISIS: pudimos ver que el grafito comenzo a burbujear en ambos lados pero en el negativo burbujeo mas que en el positivo , ya que el que tubo mayor gas es el hidrogeno y el que tubo menor es el oxigeno



CONCLUCION:  si se noto y se comprobo que el hidrogeno es el doble del volumen qu el del oxigeno .


video de la descomposicion del agua(LECTROLISIS)-http://www.youtube.com/watch?v=mCyaqNO9wxw&feature=related

FINALMENTE OBSERVAMOS LO SUCEDIDO

SINTESIS DEL AGUA:

OBJETIVO:        

Llevar a cabo la síntesis del agua (la unión de hidrogeno y el oxigeno).

 ANTECEDENTES:                            

Dos volúmenes de “dihidrogeno” reaccionaran con un volumen  de “dioxigeno” para dar dos volúmenes de agua.

De acuerdo con la ley de Avogrado: “Volumenes iguales de distintas sustancias gaseosas, con las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.”

Esto señala que las moléculas de los gases elementales (los mas habituales) son diátomicos, es decir, mediante reacciones químicas se pueden separar en dos átomos. 

La reacción de síntesis del agua necesita que cada dos moléculas de hidrogeno reaccione con una molécula de oxigeno para obtener dos moléculas de agua.

HIPOTESIS: 

Todo compuesto esta formado por una proporción fija de sustancias; en el caso del agua se compone con una relación 2:1, lo que nos indica que existen 2 volúmenes de hidrogeno y 1 de oxigeno.

Para lo cual llevaremos a cabo un procedimiento (practica) para la comprobación de dicha hipótesis.

MATERIALES:

-soporte universal

-pinzas

-2 tubos de ensayo

-botella de vidrio

-bandeja

-encendedor

-mechero

-clorato de potasio                                                                                                  

-acido clorhídrico

-zinc

PROCEDIMIENTO: (obtención de oxigeno)

1.- En la botella de vidrio marcarla en 1/3-2/3-3/3.

2.- En la misma botella, llenarla por completo de agua sin dejar burbujas de aire.

3.- En la bandeja de igual manera se colocara agua a una capacidad moderada, dentro de la bandeja se colocara la botella de forma inclinada.

4.- Dentro de un tubo de ensayo colocar CLORATO DE POTASIO, seguido de esto colocarlo en el soporte universal sostenido por las pinzas.

5.- La manguera deberá colocarse en el tubo de ensayo y dentro de la botella (impidiendo dobles alguno).

6.- Encender el mechero y esperar un par de minutos para que la sustancia se caliente, se formara un gas el cual disminuirá la cantidad de agua en la botella hasta llegar a la primera marca.

7.- Se retirara la manguera de la botella, se colocara en forma vertical para poder sacarla de la bandeja y evitar la salida del gas.

FINAL MENTE OBSERVAMOS LO SUCEDIDO.

ANALISIS: Analizamos que  finalmente al obtener los dos gases diferentes (hidrogeno y oxigeno )  y exponerlos al fuego se produce una combustion quedando gotitas de agua en la boquilla de la botella.

conclucion : comprobamos que al llenar el envase de cocacola 1/3 con oxigeno y 2/3 con hidrogeno se cumple con la relacion 2:1 del agua esto significa que hay 2 moleculas de hidrogeno por cada una de oxigeno . asi se comprueba nuestra hipotesis.

sintesis del agua: video-   http://www.youtube.com/watch?v=WDSNP7u3xdg

COMPUESTO: es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. unas de sus características son :  su fuerza electrica es neutra, esta equilibrada y se forma con dos o mas elementos

MODELO DE UN COMPUESTO:

PARTICULAS DE H2 Y DE O2: