tarea 1 del segundo semestre

¿Qué les sucede a las sustancias al quemarlas?

Ø  Diseño colectivo de una actividad experimental para establecer cómo afecta el calor a sustancias comunes orgánicas e inorgánicas (pan, azúcar, sal, polvos para hornear, etc.). Con base en las observaciones, clasificar las sustancias en orgánicas e inorgánicas. Comentar la conveniencia de realizar clasificaciones para el estudio de la materia. Elaborar un informe escrito que incluya las observaciones y conclusiones obtenidas.

I.- Entre las diferencias más importantes se encuentran:

-Todos los compuestos orgánicos utilizan como base de construcción al átomo de carbono y unos pocos elementos más, mientras que en los compuestos inorgánicos participan a la gran mayoría de los elementos conocidos.

-En su origen los compuestos inorgánicos se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. La energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias.

-Las sustancias orgánicas se forman naturalmente en los vegetales y animales pero principalmente en los primeros, mediante la acción de los rayos ultravioleta durante el proceso de la fotosíntesis: el gas carbónico y el oxígeno tomados de la atmósfera y el agua, el amoníaco, los nitratos, los nitritos y fosfatos absorbidos del suelo se transforman en azúcares, alcoholes, ácidos, ésteres, grasas, aminoácidos, proteínas, etc., que luego por reacciones de combinación, hidrólisis y polimerización entre otras, dan lugar a estructuras más complicadas y variadas.

-La totalidad de los compuestos orgánicos están formados por enlace covalentes, mientras que los inorgánicos lo hacen mediante enlaces iónicos y covalentes.

-La mayoría de los compuesto orgánicos presentan isómeros (sustancias que poseen la misma fórmula molecular pero difieren en sus propiedades físicas y químicas); los inorgánicos generalmente no presentan isómeros.

-Los compuestos orgánicos encontrados en la naturaleza, tienen origen vegetal o animal, muy pocos son de origen mineral; un buen número de los compuestos inorgánicos son encontrados en la naturaleza en forma de sales, óxidos, etc.

-Los compuestos orgánicos forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos; los compuestos inorgánicos con excepción de algunos silicatos no forman cadenas.

-El número de los compuestos orgánicos es muy grande comparado con el de los compuestos inorgánicos.

Cosificación de las sustancias:

Orgánicas	Inorgánicas
Pan	Carton
Azúcar	Vidrio
Sal	Plástico
Polvos para hornear	Metal
Residuos de frutas	Óxidos metálicos

¿Qué beneficios tiene separar la basura?

La  separación de la basura trae consigo muchos beneficios , uno de ellos es que se evita contaminar aun mas el medio ambiente , asi como también se evita emitir mas gases de lo normal que son nocivos para nuestra salud.

Observaciones y conclusiones.

La separracion de la basura tiene gran importancia ya que facilitamos la reutilización de basura inorgánica para evitar que estos se queden contaminando por años al trancurso de su degradación . por otra parte desechando la basura organica en un lugar especial para evitar su desprendimiento de gases ya que la mayoría de estos residuos se descomponen fácilmente.

La conservación de el bienestar del medio ambiente depende de cómo usemos sus recursos y de cómo los afectemos por medio de contaminación ais que ayudemos colaborando a poner la basura en el lugar correspondiente.

Ø  Investigación documental sobre qué es una reacción de oxidación, la producción de energía por oxidación de combustibles provenientes del petróleo, reacciones químicas que se llevan a cabo y productos de la combustión. Impurezas de los combustibles y productos que se forman.

II.- ¿ que es una reacción de oxidación?

R= Reacción de oxidación: Es la capacidad que tiene una sustancia a ceder sus electrones frente a otra que actúa como agente oxidante. El agente oxidante se reduce captando los electrones del dador, el dador adquiere la forma oxidada. Ambas sustancias actúan como una pila galvánica ya que se establece una corriente de electrones entre ambas semipilas. Hay sustancias que pueden donar electrones; son sustancias reducidas que en las condiciones adecuadas se pueden oxidar, y por lo tanto transformarse en formas oxidadas. Es la reacción correspondiente a la acción de un cuerpo reductor, que da lugar a la reducción del oxidante y la oxidación del reductor. estado característico de cada átomo en un compuesto, debido a los electrones ganados o perdidos por el al pasar a formar el compuesto. el número que indica este estado se denomina número de oxidación del elemento en dicho compuesto.

Energía producida por oxidación de combustibles provenientes del petróleo.

Combustible es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor poco a poco. Supone la liberación de una energía de su forma potencial (energía química) a una forma utilizable sea directamente (energía térmica) o energía mecánica (motores térmicos) dejando como residuo calor (energía térmica). En general se trata de sustancias susceptibles de quemarse, pero hay excepciones que se explican a continuación.

Hay varios tipos de combustibles:

Entre los combustibles sólidos se incluyen el carbón, la madera y la turba. El carbón se quema en calderas para calentar agua que puede vaporizarse para mover máquinas a vapor o directamente para producir calor utilizable en usos térmicos (calefacción). La turba y la madera se utilizan principalmente para la calefacción doméstica e industrial, aunque la turba se ha utilizado para la generación de energía y las locomotoras que utilizaban madera como combustible eran comunes en el pasado.

Entre los combustibles fluidos, se encuentran los líquidos como el gasóleo, el queroseno o la gasolina (o nafta) y los gaseosos, como el gas natural o los gases licuados de petróleo (GLP), representados por el propano y el butano. Las gasolinas, gasóleos y hasta los gases, se utilizan para motores de combustión interna.El combustible se utiliza en autos lo que contamina grandes ciudades.

Productos de combustión.

os productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, el dióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer óxidos de nitrógeno (NOx), dependiendo de la temperatura y la cantidad de oxígeno en la reacción.

Productos de la combustión

 Cuando se produce una reacción química exotérmica, se establece unaecuación de unos elementos iníciales que reaccionan y cambian suscaracterísticas químicas para dar lugar a unos productos, o elementosdiferentes de aquellos que reaccionan inicialmente.Ninguno de los elementos iníciales se destruye, sino que todos sontransformados en mayor o menor medida. Aun cuando se encuentrendispersos, los productos de la combustión son iguales en peso y volumen aaquellas del combustible de la combustión.En definitiva, se puede decir que se cumple aquel famoso principio de laciencia que asevera que "la materia ni se crea ni se destruye, tan sólo setransforma. Cuando un material combustible se quema, se generan ciertosproductos. Son los productos de la combustión. Y de forma general seclasifican dentro de cuatro grupos diferentes.

Humo

 Está compuesto por partículas sólidas y líquidas en suspensión en el aire. Contamaños comprendidos entre 0.005 y 0.01 milimicras. Tiene efectos irritantessobre las mucosas. Provoca el lagrimeo de los ojos dificultando la visión. A suvez evita el paso de la luz, E incluso puede llegar a ser inflamable y/o explosivocuando se den las condiciones adecuadas.Igualmente, el humo irá mezclado con gases tóxicos que modificarán su color.Siempre a título orientativo, podemos utilizar la siguiente regla:

HUMO BLANCO.

 Arde libremente.

HUMO NEGRO.

Falta de oxígeno.

LlamaEs un gas incandescente cuya temperatura es variable, dependiendo defactores como el tipo de combustible y la concentración de comburente.Cuando un gas en combustión se combina con la adecuada cantidad deoxigeno, la llama se hace más caliente y menos luminosa.Calor

 son reacciones químicas exotérmicas. El calor es una forma de energía difícilde medir directamente. Es preciso tener en cuenta que el calor va a elevar latemperatura de los gases que se desprenden de la combustión y estos si losrespiramos nos van a quemar nuestras vías respiratorias y su efecto es muydifícil de subsanar

Gases

 En todas las combustiones gran parte de los elementos que constituyen elcombustible forman compuestos gaseosos al arder.Los niveles de tolerancia para el organismo humano, de los distintoscontaminantes, se hallan recogidos en la normativa vigente sobre Seguridad ySalud. L


fuentes de consulta : 


Libro de quimica organica - karen C. Timberlake 


http://www.webscolar.com/quimica-organica-e-inorganica


http://www.mitecnologico.com/lb/Main/DiferenciasEntreLaQuimicaOrganicaEInorganica


http://www.slideshare.net/eamcrepa107/historia-de-la-qumica-orgnica-e-inorgnica-2590860