PROPIEDADES FISICAS DEL SUELO . practica y conceptos.

     EL SUELO

La composición orgánica del suelo está constituida por dos componentes, los orgánicos y los inorgánicos. A su vez, la parte orgánica está formada por los residuos de vegetales y animales que se encuentran en diferentes grados de descomposición, lo que es causado por la presencia de microorganismos. La inorgánica la constituyen el conjunto de minerales que se estudiarán más adelante.

Cuando la mayor parte de la materia orgánica se ha degradado a sus componentes más simples se les nombra HUMUS, el cual es una mezcla de diversas sustancias en las que se integran partículas de diferentes tamaños entre los que se encuentran los coloides. Estos pueden intercambiar iones, ayudan a la formación del suelo y también retienen gran cantidad de agua y de nutrientes.

Existen otros microorganismos que se encargan de fijar el nitrógeno del aire atmosférico al suelo, transformándolo en compuestos inorgánicos simples y solubles, por ejemplo, el amoniaco y los nitratos. Estos últimos son absorbidos por las raíces de las plantas para la fabricación de sustancias como las proteínas.

propiedades fisicas del suelo y como optenerlas.

PROPIEDADES FÍSICAS

Propiedad	¿Cómo medirla?
Densidad	1.      Para medir la masa de una muestra de tierra, se coloca ésta en una balanza (utiliza un vidrio de reloj o cápsula de porcelana) para colocarla en el platillo de la balanza. 2.     Para determinar el volumen de la muestra de suelo, una vez medida su masa en la balanza, se hace por medio de desplazamiento de agua (considerando que la tierra es un sólido insoluble en ésta. 3.     Volumen por desplazamiento de agua. En una probeta agrega 20 o 30 mL de agua (dependiendo de la cantidad de tierra que hayas medido su masa) y posteriormente agrega la tierra, el aumento en el nivel del agua corresponde al volumen de la tierra. 4.     Volumen agua + Volumen de tierra =  V2 Entonces   Volumen de tierra = V2  -  Volumen de agua Así
% Humedad	Indica la cantidad de agua que existe en el suelo (tipo de tierra) expresada en porcentaje. 1.      Mide la masa de una muestra de suelo en una balanza; en una cápsula o crisol de porcelana. Recuerda medir previamente la MASA DE LA CÁPSULA O CRISOL, para restarle posteriormente su valor. (masa inicial) 2.     Como se requiere conocer la cantidad de agua que contiene el suelo, necesitamos eliminar ésta de la muestra, por ello, debemos calentar hasta lograrlo, para tener un calentamiento homogéneo utilizamos una estufa o mufla, el tiempo necesario dependiendo del tamaño de muestra. 3.     Una vez eliminada el agua de la mezcla, procedemos a medir la masa nuevamente (masa final). 4.     A ambos valores de masa hay que restar el valor de la masa de la cápsula o crisol. Entonces:                 Masa de agua  =  masa inicial  -   masa final % Humedad será:                   Masa inicial    -      100%                   Masa agua      -     X %               X%  = % Humedad
Cantidad de Aire en el Suelo % Aire (Porosidad)	La cantidad de aire que contiene un tipo de suelo, depende del tamaño de partículas que posea la mezcla. Por el tamaño de éstas partículas se tiene mayor o menor porosidad, y por lo tanto tendremos mayor o menor cantidad de aire entre éstas. Para medirlo tenemos que: 1.   Medir en una probeta de 50 o 100 mL completamente seca, el volumen de una muestra de suelo. 2.   Medir en una probeta de 50 o 100 mL completamente seca, el volumen de una muestra de suelo. 3.   En otra probeta de 50 o 100 mL agregar 30 mL de agua. 4.   Vaciar la tierra (una vez que hayas medido su volumen) a la probeta que contiene el  agua, observaras que el nivel del líquido cambia y salen algunas burbujas de aire. Así, tenemos volumen de tierra seca (V1), volumen de agua (V2)  y volumen de agua con tierra (V3), entonces:        Si       V3  -   V2  =  Volumen de aire                Volumen de tierra seca    -    100%                 Volumen de aire              -    Y%           Y%  = % Aire

Propiedad

¿Cómo medirla?

Solubilidad

Esta propiedad no la determinaremos por cada uno de los componentes de la mezcla de suelo, nos abocaremos a considerar en cada muestra que hay materia que es soluble en agua y otra que no lo es (sin considerar cuantas sustancias lo son y cual es su valor de solubilidad) Por lo tanto consideraremos que tendremos un porcentaje en masa de materia soluble y de materia insoluble, entonces determinaremos: 1.   Medir la masa de una muestra de suelo (M1), en una cápsula de porcelana (a la cual previamente tendrás que determinar su masa) 2.   Agregar agua y agitar la mezcla para ayudar a disolver a las sustancias solubles. 3.   Filtrar la mezcla y recoger el filtrado en la cápsula de porcelana limpia. 4.   Evaporar el agua del filtrado hasta la cristalización de alguna sustancia. 5.   Dejar enfriar y medir nuevamente la masa del contenido de la cápsula (M2) Entonces:                 Cantidad de sustancias solubles  =  M2               Cantidad de sustancias Insolubles =  M1  -  M2                   M1     -    100%                  M2     -     Z%              Z% = % de materia soluble en la muestra

Observaciones:

En toda actividad tenemos que fijarnos lo que ocurre en cada uno de los procedimientos que seguimos e irlos anotando, para tener registrados todos aquellos cambios o alteraciones de lo que estamos haciendo. Es recomendable registrar todas aquellas observaciones que nos permitan argumentar si lo realizado esta bien hecho o tendríamos que hacer modificaciones a nuestro procedimiento.

Análisis.

En todas las actividades deberás hacer un análisis que consiste en una revisión, tanto de las observaciones realizadas, así como, de los datos y/o resultados que haz obtenido para cotejar, comparar y examinar el comportamiento de lo que se pretende en la experimentación. Este análisis permitirá contar con elementos que sirvan para justificar y aprobar la (s) hipótesis planteadas.

Por ello,  en esta actividad experimental tendrás que analizar los resultados de las propiedades físicas  de cada una de las muestras de suelo, compararlas con el resto de estas muestras y considerar por ello, las características que tiene cada tipo de suelo de las muestras analizadas.

HUMEDAD.

OBJETIVO: obtener mediante distintos procesos un porcentaje de humedad existente en la tierra y observar el tanto porciento que contiene ese fragmento de suelo.

MATERIAL:

*2 capsulas de porcelana

*1 balanza

*1 horno

* muestra de suelo

HIPOTESIS: Se lograra observar que al eliminarse la humedad de la tierra disminuye su peso .

PROCEDIMIENTO:

1.- colocar una muestra de suelo en una bandejita pequeña parte de la balanza

2.-colocarlo en la balanza y obtener su peso

3.- realizar el proceso de evaporación con el fragmento de suelo

4.-ya evaporada la humedad pesar de nuevo y anotar la diferencia entre el peso principal y el peso final y finalmente realizar una regla de tres

5.- observar los resultados y anotar .

fragmento	Peso del fragmento (g)	Peso después de calentar	% humedad
Tierra 1	5	1	80
Tierra 2	5	3.53	30.4
Tierra 3	5	4.5	10

OBSERVACIONES: Logramos observar que en las 3 muestras de suelos diferentes lo que predomina es la humedad ya que al evaporar esta , en las 3 su humedad es mas de la mitad en su porcentaje .

AIRE.

OBJETIVO: Lograr observar la cantidad de aire en el fragmento de suelo por medio de un procedimiento que la maestra nos indico.

MATERIAL:

*probeta

*agua

*tierra

*balanza

HIPOTESIS:  lograremos observar el desprendimiento de burbujas al perder aire el fragmento de suelo y observaremso cuanto aumenta el nivel del agua .

PROCEDIMIENTO:

1.- poner un fragmento de suelo en la balanza

2.- apuntar su peso de la cantidad agregada

3.- llenar la probeta con 20 ml de agua

4.-agregar la tierra que ya fue medida de su peso en la probeta con agua

5.- observar las burbujas que desprende y ver como sube el nivel del agua .

fragmento	Peso del fragmento	Total de agua	Aumento al agregar la tierra	% de aire
Tierra1	5gr=10ml	20ml	3ml	70
Tierra2	5gr=9ml	20ml	4ml	55.5
Tierra3	5gr=10ml	20ml	4ml	60

OBSERVACIONES:Logramos  observar que lo que predomina en el fragmento de tierra es el aire ya que al eliminar las burbujas dentro del agua su aumento de nivel  no es proporcionable a la cantidad de tierra.

                                            PROCEDIMIENTO (SOLUBILIDAD):

1.-colocar las diferentes muestras de suelo (tierra) y medirlas (individual mente cada muestra).

2.-en una probeta diluir con agua.

3.-se tendrá q separar la mezcla por el método de filtración obteniendo un solido insoluble.

4.-se obtendrá un liquido transparente, el cual se tiene que poner a calentar para obtener la diferencia.

Muestra	Agua	Tierra	Residuo de tierra después de evaporar el agua.	% de solubilidad
Tierra 1	20 ml	5 gr	.5 gr	90
Tierra 2	20 ml	5 gr	.7 gr	86
Tierra 3	20 ml	5 gr	1 gr	80

CONCLUSION:

Después de experimentar y llevar a cabo los distintos tipos de separación química, se puede dar a conocer que en la tierra (el suelo) existen porciones distintas de… humedad, solubilidad, aire y densidad. Las cuales son marcadas o denominadas por un cierto porcentaje de cada una de ellas.

Reacción de combustión.

Combustión de una vela y de una hoja de papel.

Objetivo: 1.-En el primer experimento que es la combustión de la vela , se comprobara que no hay reacción de combustión si se consume el comburente (oxigeno) y se forma una precion.

Objetivo:2.-En el segundo experimento que es la quema de la hoja de papel , se comprobara que en una combustión se libera siempre CO2 y H2O .

Hipotesis1:Lograremos observar la importancia  que tiene el oxigeno en todas las reacciones de combustión , y veremos que la vela se apaga al ser tapada y consumirse todo el oxigeno debido a que sin comburente no hay combustión .

Hipotesis2:Observaremos que en una reacción de combustión siempre lo que se optiene como productos es H2O y CO2, realizando el experimento lograremos ver cada uno de estos productos .

Materiales:

*un plato hondo

*un vaso

*una vela

*agua

*cerillos

*una hoja de papel

*un vaso de precipitados

*Tiras de indicador PH

Procedimiento: experimentó 1.

1.-colocar el agua en plato hondo

2.-Dentro del agua colocar una vela que se mantenga derecha

3.-Encender la vela y observar como arde

4.-colocar un indicador PH en un lado del vaso antes de tapar el conjunto

5.- Tapa todo el conjunto con el vaso de precipitados y observa lo que ocurre. El cambio de color del papel PH  e identifica lo que se forma en el  vaso .

Procedimiento: experimentó 2.

1.-Romper en trozos la hoja de papel

2.-colocar los trozos de papel en el plato

3.-Encender los trozos de papel y esperar a que arda bien

4.- Pegar en un lado del vaso de precipitados una tira de papel PH antes de cubrir el conjunto.

5.- Ya que los pedazos estén ardiendo completamente cubrir todo el conjunto de papel con el vaso de precipitados.

6.- Esperar a que se apague el papel y desprenda los gases (CO2 y H2O) y observar lo que se forma .

Observación 1: Logramos observar que la llama de la vela se apago por la falta de oxigeno(comburente) y el nivel del agua subió a causa de que se absorbió todo el oxigeno y se creo una presión por que la flama hizo como una reacción de vacío y por eso jalo el agua.

Observacion2:Logramos observar que al cubrir la hoja ardiendo y no dejar escapar el gas , se forma un ligero paño de agua en el vaso de precipitados y se logra observar el carbono y el CO2 liberados por causa d ela combustión realizada y al no ser completa se quedan cenizas de la oja de papel.

Conclucion1: El oxigeno es necesario en todas las combustiones , ya que una combustión es formada por un combustible y un comburente , en este caso el oxigeno actua como comburente y al agotarse la reacción termina. Esta reacción formo un acido débil comprobado con el indicador PH.

Conclucion2:En todas las combustiones los productos siempre serán CO2 y H2O sin importar cual sea el combustible, ya que en este experimento lo logramos comprobar y observar de tal manera que se vieran estos productos por separado, el H2O en forma de paño en el vaso y el CO2 en forma de humo, y esto formo un acido débil comprobado con el indicador de PH.

EL SUELO Y SUS CARACTERISTICAS.

¿Qué es el suelo?  Tipo de sustancia

La composición orgánica del suelo está constituida por dos componentes, los orgánicos y los inorgánicos. A su vez, la parte orgánica está formada por los residuos de vegetales y animales que se encuentran en diferentes grados de descomposición, lo que es causado por la presencia de microorganismos. La inorgánica la constituyen el conjunto de minerales que se estudiarán más adelante.

Cuando la mayor parte de la materia orgánica se ha degradado a sus componentes más simples se les nombra HUMUS, el cual es una mezcla de diversas sustancias en las que se integran partículas de diferentes tamaños entre los que se encuentran los coloides. Estos pueden intercambiar iones, ayudan a la formación del suelo y también retienen gran cantidad de agua y de nutrientes.

Existen otros microorganismos que se encargan de fijar el nitrógeno del aire atmosférico al suelo, transformándolo en compuestos inorgánicos simples y solubles, por ejemplo, el amoniaco y los nitratos. Estos últimos son absorbidos por las raíces de las plantas para la fabricación de sustancias como las proteínas.

El suelo es una mezcla de minerales, materia orgánica, bacterias, agua y aire.


Se forma por la acción de la temperatura, el agua, el viento, los animales y las plantas sobre las rocas. Estos factores descomponen las rocas en partículas muy finas y así forman el suelo; ¡la formación de dos centímetros de suelo tarda siglos!

Existen muchas clases de suelo. Esto se debe a que las rocas, el clima, la vegetación varían de un sitio a otro.

El suelo se compone de tres capas:

Suelo o capa superior

Subsuelo

Roca madre

La capa superior es la de mayor importancia para el hombre. Esta capa contiene los alimentos que la planta necesita. Sin la capa superior o suelo no podría existir la vida. Es de color más oscuro porque tiene materia orgánica que son hojas, tallos y raíces descompuestas. La fertilidad del suelo depende de esta capa. Los agricultores que conservan el suelo tienen mejores cosechas.

El subsuelo: está debajo de la capa superior. Este contiene alimentos, pero en una forma que las plantas no pueden usarlos fácilmente.

La roca madre: está debajo del subsuelo. Es una capa de piedra de la cual la planta no puede tomar el alimento. Esta es la que da origen al suelo.

http://www.alihuen.org.ar/eco-chicos/que-es-el-suelo.html

¿Por qué es importante el suelo ?

El suelo tiene gran importancia porque interviene en el ciclo del agua y los ciclos de los elementos y en él tienen lugar gran parte de las transformaciones de la energía y de la materia de los ecosistemas.

Además, como su regeneración es muy lenta, el suelo debe considerarse como un recurso no renovable y cada vez más escaso, debido a que está sometido a constantes procesos de degradación y destrucción.

El suelo se compone de materia orgánica y materia inorgánica. La materia inorgánica se obtiene de una capa de roca sólida llamada roca madre, porque a expensas de ella se forma el suelo cuando el agua, las raíces de las plantas y algunos organismos la fragmentan en pequeñas rocas y guijarros.

El suelo es la capa de la corteza terrestre con la que muchos estamos más familiarizados, porque es la extensión sobre la que vivimos y desarrollamos la mayor parte de nuestras actividades. Las personas acostumbramos llamarle sencillamente tierra, pero también se le llama suelo, para distinguirla de otras capas de la Tierra.

La materia orgánica son los restos de plantas y animales muertos, en proceso de descomposición, así como sus desechos (excrementos y orina). La materia orgánica forma el humus, o tierra negra, que es fina como harina. Este material es rico en minerales y de gran utilidad para la alimentación de las plantas.

También son componentes importantes del suelo los organismos que viven en él, como el ciempiés, lombrices, cochinillas y otros insectos y microorganismos. A la capa que está entre la roca madre y el suelo se le llama subsuelo.
http://milugar.bligoo.com/content/view/89025/Importancia-de-los-suelos.html

Funciones del suelo.

Funciones ecológicas

•       Producción de biomasa (alimento, fibra y energía)

•       Reactor que filtra, regula y transforma la materia para proteger  de  la contaminación el ambiente, las aguas subterráneas y la cadena alimentaria

•       Hábitat biológico y reserva genética de muchas plantas, animales y organismos, que estarían protegidos de la extinción

Funciones ligadas a las actividades humanas

•       Medio físico que sirve de soporte para estructuras industriales y técnicas, así como actividades socioeconómicas  tales como vivienda, desarrollo industrial, sistemas de transporte, recreo o ubicación de residuos, etc.

•       Fuente de materias primas que proporciona agua, arcilla, arena grava, minerales, etc.

•       Elemento de nuestra herencia cultural, que contiene restos paleontológicos y arqueológicos importantes para conservar la historia de la tierra y de la humanidad

En primer lugar, cabría preguntarse por qué se utiliza el vocablo funciones o función. En los diccionarios de la lengua castellana, función viene a definirse como la actividad propia de un órgano o máquina, o de una misión o finalidad. Los suelos no desempeñan ninguna función en la naturaleza, como tampoco los otros recursos biológicos o geológicos. Simplemente son el resultado de las fuerzas naturales en este planeta concreto. El suelo tampoco, a diferencia de los organismos, posee rasgos teleológicos (su existencia no tiene ningún propósito). No posee ningún objetivo, ninguna función. En consecuencia, como mínimo, el vocablo es desafortunado desde un punto de vista científico. Se trata de un concepto antropomórfico que consolida una visión estrictamente utilitarista de los suelos. Los suelos son parte de nuestro patrimonio geológico y biológico, y como los ecosistemas, o como integrantes de los mismos (según se prefiera), merecen la misma consideración con vistas a su conservación. Sobre este tema ya abundamos principalmente en las siguientes contribuciones.
http://www.madrimasd.org/blogs/universo/2006/05/09/21576

Fuentes de consulta :
*http://www.alihuen.org.ar/eco-chicos/que-es-el-suelo.html
*http://milugar.bligoo.com/content/view/89025/Importancia-de-los-suelos.html
*http://www.madrimasd.org/blogs/universo/2006/05/09/21576
*Autor: James E. Bandy
Titulo: Quimica basica
Subtitulo: Principios de quimica y la formacion de particulas .
Num de edicion: segunda edicion
N° de pag: 340


*Autor: Carlos Duhne
Titulo: Quimica organica
Subtitulo: Quimica general
N° de esdicion: Segunda edicion
Editorial: Mc gaw-Hill de mexico
N° de pag: 325

tarea 1 del segundo semestre

¿Qué les sucede a las sustancias al quemarlas?

Ø  Diseño colectivo de una actividad experimental para establecer cómo afecta el calor a sustancias comunes orgánicas e inorgánicas (pan, azúcar, sal, polvos para hornear, etc.). Con base en las observaciones, clasificar las sustancias en orgánicas e inorgánicas. Comentar la conveniencia de realizar clasificaciones para el estudio de la materia. Elaborar un informe escrito que incluya las observaciones y conclusiones obtenidas.

I.- Entre las diferencias más importantes se encuentran:

-Todos los compuestos orgánicos utilizan como base de construcción al átomo de carbono y unos pocos elementos más, mientras que en los compuestos inorgánicos participan a la gran mayoría de los elementos conocidos.

-En su origen los compuestos inorgánicos se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. La energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias.

-Las sustancias orgánicas se forman naturalmente en los vegetales y animales pero principalmente en los primeros, mediante la acción de los rayos ultravioleta durante el proceso de la fotosíntesis: el gas carbónico y el oxígeno tomados de la atmósfera y el agua, el amoníaco, los nitratos, los nitritos y fosfatos absorbidos del suelo se transforman en azúcares, alcoholes, ácidos, ésteres, grasas, aminoácidos, proteínas, etc., que luego por reacciones de combinación, hidrólisis y polimerización entre otras, dan lugar a estructuras más complicadas y variadas.

-La totalidad de los compuestos orgánicos están formados por enlace covalentes, mientras que los inorgánicos lo hacen mediante enlaces iónicos y covalentes.

-La mayoría de los compuesto orgánicos presentan isómeros (sustancias que poseen la misma fórmula molecular pero difieren en sus propiedades físicas y químicas); los inorgánicos generalmente no presentan isómeros.

-Los compuestos orgánicos encontrados en la naturaleza, tienen origen vegetal o animal, muy pocos son de origen mineral; un buen número de los compuestos inorgánicos son encontrados en la naturaleza en forma de sales, óxidos, etc.

-Los compuestos orgánicos forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos; los compuestos inorgánicos con excepción de algunos silicatos no forman cadenas.

-El número de los compuestos orgánicos es muy grande comparado con el de los compuestos inorgánicos.

Cosificación de las sustancias:

Orgánicas	Inorgánicas
Pan	Carton
Azúcar	Vidrio
Sal	Plástico
Polvos para hornear	Metal
Residuos de frutas	Óxidos metálicos

¿Qué beneficios tiene separar la basura?

La  separación de la basura trae consigo muchos beneficios , uno de ellos es que se evita contaminar aun mas el medio ambiente , asi como también se evita emitir mas gases de lo normal que son nocivos para nuestra salud.

Observaciones y conclusiones.

La separracion de la basura tiene gran importancia ya que facilitamos la reutilización de basura inorgánica para evitar que estos se queden contaminando por años al trancurso de su degradación . por otra parte desechando la basura organica en un lugar especial para evitar su desprendimiento de gases ya que la mayoría de estos residuos se descomponen fácilmente.

La conservación de el bienestar del medio ambiente depende de cómo usemos sus recursos y de cómo los afectemos por medio de contaminación ais que ayudemos colaborando a poner la basura en el lugar correspondiente.

Ø  Investigación documental sobre qué es una reacción de oxidación, la producción de energía por oxidación de combustibles provenientes del petróleo, reacciones químicas que se llevan a cabo y productos de la combustión. Impurezas de los combustibles y productos que se forman.

II.- ¿ que es una reacción de oxidación?

R= Reacción de oxidación: Es la capacidad que tiene una sustancia a ceder sus electrones frente a otra que actúa como agente oxidante. El agente oxidante se reduce captando los electrones del dador, el dador adquiere la forma oxidada. Ambas sustancias actúan como una pila galvánica ya que se establece una corriente de electrones entre ambas semipilas. Hay sustancias que pueden donar electrones; son sustancias reducidas que en las condiciones adecuadas se pueden oxidar, y por lo tanto transformarse en formas oxidadas. Es la reacción correspondiente a la acción de un cuerpo reductor, que da lugar a la reducción del oxidante y la oxidación del reductor. estado característico de cada átomo en un compuesto, debido a los electrones ganados o perdidos por el al pasar a formar el compuesto. el número que indica este estado se denomina número de oxidación del elemento en dicho compuesto.

Energía producida por oxidación de combustibles provenientes del petróleo.

Combustible es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor poco a poco. Supone la liberación de una energía de su forma potencial (energía química) a una forma utilizable sea directamente (energía térmica) o energía mecánica (motores térmicos) dejando como residuo calor (energía térmica). En general se trata de sustancias susceptibles de quemarse, pero hay excepciones que se explican a continuación.

Hay varios tipos de combustibles:

Entre los combustibles sólidos se incluyen el carbón, la madera y la turba. El carbón se quema en calderas para calentar agua que puede vaporizarse para mover máquinas a vapor o directamente para producir calor utilizable en usos térmicos (calefacción). La turba y la madera se utilizan principalmente para la calefacción doméstica e industrial, aunque la turba se ha utilizado para la generación de energía y las locomotoras que utilizaban madera como combustible eran comunes en el pasado.

Entre los combustibles fluidos, se encuentran los líquidos como el gasóleo, el queroseno o la gasolina (o nafta) y los gaseosos, como el gas natural o los gases licuados de petróleo (GLP), representados por el propano y el butano. Las gasolinas, gasóleos y hasta los gases, se utilizan para motores de combustión interna.El combustible se utiliza en autos lo que contamina grandes ciudades.

Productos de combustión.

os productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, el dióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer óxidos de nitrógeno (NOx), dependiendo de la temperatura y la cantidad de oxígeno en la reacción.

Productos de la combustión

 Cuando se produce una reacción química exotérmica, se establece unaecuación de unos elementos iníciales que reaccionan y cambian suscaracterísticas químicas para dar lugar a unos productos, o elementosdiferentes de aquellos que reaccionan inicialmente.Ninguno de los elementos iníciales se destruye, sino que todos sontransformados en mayor o menor medida. Aun cuando se encuentrendispersos, los productos de la combustión son iguales en peso y volumen aaquellas del combustible de la combustión.En definitiva, se puede decir que se cumple aquel famoso principio de laciencia que asevera que "la materia ni se crea ni se destruye, tan sólo setransforma. Cuando un material combustible se quema, se generan ciertosproductos. Son los productos de la combustión. Y de forma general seclasifican dentro de cuatro grupos diferentes.

Humo

 Está compuesto por partículas sólidas y líquidas en suspensión en el aire. Contamaños comprendidos entre 0.005 y 0.01 milimicras. Tiene efectos irritantessobre las mucosas. Provoca el lagrimeo de los ojos dificultando la visión. A suvez evita el paso de la luz, E incluso puede llegar a ser inflamable y/o explosivocuando se den las condiciones adecuadas.Igualmente, el humo irá mezclado con gases tóxicos que modificarán su color.Siempre a título orientativo, podemos utilizar la siguiente regla:

HUMO BLANCO.

 Arde libremente.

HUMO NEGRO.

Falta de oxígeno.

LlamaEs un gas incandescente cuya temperatura es variable, dependiendo defactores como el tipo de combustible y la concentración de comburente.Cuando un gas en combustión se combina con la adecuada cantidad deoxigeno, la llama se hace más caliente y menos luminosa.Calor

 son reacciones químicas exotérmicas. El calor es una forma de energía difícilde medir directamente. Es preciso tener en cuenta que el calor va a elevar latemperatura de los gases que se desprenden de la combustión y estos si losrespiramos nos van a quemar nuestras vías respiratorias y su efecto es muydifícil de subsanar

Gases

 En todas las combustiones gran parte de los elementos que constituyen elcombustible forman compuestos gaseosos al arder.Los niveles de tolerancia para el organismo humano, de los distintoscontaminantes, se hallan recogidos en la normativa vigente sobre Seguridad ySalud. L


fuentes de consulta : 


Libro de quimica organica - karen C. Timberlake 


http://www.webscolar.com/quimica-organica-e-inorganica


http://www.mitecnologico.com/lb/Main/DiferenciasEntreLaQuimicaOrganicaEInorganica


http://www.slideshare.net/eamcrepa107/historia-de-la-qumica-orgnica-e-inorgnica-2590860